帮忙帮忙。一道化学题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 03:58:03
50t含Fe2O3 80%的铁矿石中。求提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
- - 好混乱。。。

50t含Fe质量是
50*0.8*（56*2）/（56*2+16*3）=28t
所以生铁是28/0.96=29.17t

仔细点
50t赤铁矿有Fe2O3 50*0.80=40t
而Fe2O3 中Fe的质量分数是56*2/（56*2+16*3）=70%
所以40tFe2O3 中有Fe时40*0.7=28t
而生铁设使Xt
则0.96X=28
所以X=28/0.96=29.17t

设96%生铁X x*96%=50*(112/160)

在生铁矿中含Fe2O3质量为50*80%=40t
这些氧化铁中含铁40*M(Fe)*2/M(Fe2O3)=28t
因为生铁中含96%的铁，生铁的质量为28/96%=29.17t

29.2t

29.2t