化学高手进：一道与浓硝酸有关的题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 07:55:31
铜与一定的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮 四氧化二氮 一氧化氮的混合气体，这些气体与5.6L氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为多少克？
可是详细的过程'方程式啊 什么于什么发生了反应 我都不清楚啊 看是看懂了你们的解答 可是就有些迷迷糊糊的啊？可不可以帮我把详细过程讲下~~

从整个反应来看，可以看做是铜被氧气氧化，因为N的化学价最终还是+5价
因为消耗了5.6L O2 所以o2得到电子1mol 所以消耗铜0.5mol 所以消耗铜32g

用个拟人的手法来说就是
铜问氮 ：电子给你了吗？
氮： 没有，都被氧拿去了
所以这个过程就是铜失电子，氧得电子
设xg铜参加反应
x/64 *2=2*5.6/22.4 *2
x=32g

铜与浓硝酸反应时，铜失去的电子全部得到，而反应后的气体与氧气反应时又把这部分电子给了氧原子，使氧原子变成氧离子，自身回到原来状态，所以铜失去的电子就是氧得到的电子。
(5.6/22.4)*4/2*64=32克
用电子守恒作。