高中化学 物质的量部分

楼主啊，第二题，那是氨气吧，Oh my God...
答案应该是A A C

关于第一题:
Na完全反应，只能生成+1的钠离子，因而这转移的电子是1mol
由于三价铁离子无法完全电离，存在水解（该知识以后会学），因而数目不足1mol.注：只要金属离子对应的碱不是强碱，那么该金属离子组成的盐就无法完全电离
这是歧化反应，这里的要变，水里的氧也要变价
如果是H2O的话，就对了，而此刻是D2O，比H2O多了两个中子，明显错误

关于第二期：
既然是氨气，那么是0.5*4=2
因为He是稀有气体，以单原子的形式存在，因而是1mol
因为水是9ml,也就是9g,那么水分子有0.5mol,原子有0.5*3=1.5
这里是0.2*（3+1+4）=1.6

关于第三题：
首先可以判断，Mg和Fe与酸反应，转移电子数相同，因而排除
再者，关于Na,与酸反应转移1mol电子，现在既然生成0.5mol的氢气，也就是转移的电子有1mol,按以上可知，至少需要Na为23g
同样道理，可知C正确

PS:没想到打字是那么累啊...打了我差不多15分钟·~~

答案：(1)A(2)A(3)D
(1)A 不管生成什么,只要Na完全反应，1molNa就是失去1mol电子
B 胶粒是聚合分子，1个胶粒不只含有1个Fe(OH)3，胶粒数应小于NA
-1 -2 0
C Na2O2~NaOH~1/2O2 是歧化，水不参与电子得失，相当于O2给NaOH
1mole-
D D2O的相对分子质量是20，18gD2O没有1mol
(2)①0.5molNH3原子数为0.5*4=2mol②1mol③H2O密度为1，9mL就是9g,0.5mol,
原子数为0.5*3=1.5mol④0.2*8=1.6mol ①>④>③>②
(3)A 阿伏加德罗定律或PV=nRT都能解释
B 法