高1化学必修1的离子反应方程式

举个例子
碳酸钠跟盐酸反应的化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl＋H2O+CO2↑

而该反应可以拆开来看：
2Na+ ＋ 2H+ ＋2Cl- ＋ CO32- ＝H2O ＋ CO2↑＋2Na+ ＋2Cl-

然后可以发现反应前后，Na+、Cl-这两种离子是没有变的。也就是说这两种离子没有参加反应。消去它们。得到该反应的离子反应方程式：
2H+ ＋ CO32- ＝H2O ＋ CO2↑

从这里我们可以看出，不同的物质的反应可能会有相同的离子反应方程。

总结：将参加反应的离子（反应前后改变的离子）留下配平，不参加反应的离子消去，得到的反应方程式就是离子反应方程式。

写离子反应方程式有四步：
1.写出化学反应式，配平。
2.将能拆成离子形式的物质拆成离子。
3.消去反应前后相同的离子（像数学上的消去等号两边相同的东东）。
4.配平电荷。（反应前后总电荷不变）

另外，更加详细的资料你可以参考高一的化学书。 最有效的方法就是问化学老师啊。

以碳酸纳与盐酸反应为例
先写化学方程式Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O
再拆 2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2CL- =2Na+ + 2CL- +CO2+H2O
删 CO3 2- + 2 H+ =CO2+H2O
离子反应 有离子参加的化学反应。离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
用实际参加反应的离子符号写成的方程式称为离子方程式
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