通常用浓硫酸制取什么气体

实验室中的话有如下
1.HF,CaF2+H2SO4(浓)=加热=2HF↑+CaSO4
2.CH2=CH2，CH3CH2OH=H2SO4（浓）加热=(CH2=CH2)+H2O
3.SO2，Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+2H2O+SO2↑
4.HCl，2NaCl+H2SO4（浓）=固态加热=2Na2SO4+2HCl↑
等等

实验室制取主要有三类：
1.利用浓H2SO4的难挥发性制取挥发性酸（要求制取的气体不能被浓硫酸氧化，像HBr、HI等不行），如
CaF2+H2SO4（浓）=（加热）2HF↑+CaSO4；
2NaCl+H2SO4（浓）=（加热）2HCl↑+Na2SO4（微热则生成HCl和NaHSO4）；
2.利用浓H2SO4的脱水性（作催化剂/脱水剂），如
HCOOH=（浓H2SO4，加热约80℃）CO↑+H2O（用HOOC-COOH也可以，不过混有一半的CO2，比较浪费）；
CH3CH2OH+H2SO4（浓）=（加热170℃）CH2=CH2↑+H2O（必须控制温度，否则产物不同；加热到140℃分子间脱水可以制乙醚（H5C2OC2H5）蒸气）；
3.利用浓H2SO4强氧化性制SO2（是浓H2SO4的还原产物）：Cu+2H2SO4=（加热）CuSO4+2H2O+SO2↑。
CO2一般不用H2SO4来制。原因是CO2主要固体反应物块状CaCO3和H2SO4接触在表面反应生成微溶的CaSO4阻碍接触，反应效率低下。用相对容易反应的CaCO3或NaHCO3粉末等成本比较高且反应过快，容易失控。所以一般用块状CaCO3+稀盐酸制CO2。

大致可分为两类：
（1）非碱性气体
（2）非还原性气体

SO3和SO2,CO2也有

二氧化硫

SO3 SO2