由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

让我来告诉你吧，物质之间的反应有四种

置换反应，化合反应，分解反应，复分解反应、

【置换反应是 单质+化合物=新单质+新化合物】
【化合反应是 物质1+物质2=新的一种物质】
【分解反应是 一物质 =物质1+物质2】

那剩下的就是复分解了。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性

本来是2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3但是
H2CO3是弱酸，既不稳定，容易分解，即H2CO3=CO2↑+H2O 所以总的方程式就是
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

可以认为生成碳酸，但不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑
初中仅在H2O+CO2=H2CO3时写碳酸，其余均写H2O+CO2

本来是2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3,强酸制弱酸，但是碳酸是弱酸，在强酸条件下无法存在，就分解成水和二氧化碳

此反应原理是强酸制弱酸，由于碳酸不稳定易分解，况且此反应放热，所以，改写为H2O＋CO2，（还可以从化合价来判断，复分解反应前后化合价不变），有些知识不能紧扣概念，要注意灵活运用