关于金属与水反应的一些问题。

水中有微弱的电离，水中有少量的氢离子和氢氧根
金属钠和水反应首先还原水中的氢离子生成氢气，钠被氧化成钠离子，那的还原性很强，水中氢离子浓度即使很低反应速率也能比较大，而且水的电离平衡是可以移动的，就源源不断的生成氢气了
铁和水的反应也是氢把铁氧化了，因为四氧化三铁的晶体结构原因导致他事铁的一种非常稳定的氧化物，所以生成他最容易
铝和碱溶液的反应本身是水把铝氧化了，生成氢气和氢氧化铝，和钠一样，水中溶解的氢氧化钠又和氢氧化铝反映，平衡移动，而且没有沉淀附着，反应就能够顺利地进行
2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
一般两边的水要约去

水主要是以分子态存在 部分电离 生出H+和OH- 不过处于平衡状态 随着温度升高 电离度越大 而后面那个实质上是 铝的电子给了 水电离出来的氢离子 生出氢气 而 铝离子与氢氧根生成偏铝酸 和水 氢氧根和水 还有铝参与其中

没有
微弱电离，但是如果离子被消耗就能使平衡向右移动---Na与H2O反应生成NaOH和H2，生成了碱。
而Fe与H2O反应生成Fe3O4和H2.（高温下的置换反应，平衡原理可以解释）
不全是，很少一部分
Al 和水发生微弱置换反应，由于氢氧化铝和强碱反应致使平衡右移，所以发生此反应

1.水以H+和OH-还有H2O三种形式存在
2.钠与水反应是因为钠太活泼，还原性强，所以还原水中的氢
3.铁和水反应，需要很高的条件
4.铝和水还有氢氧化钠中的OH-，铝先和水反应，再和OH-反应，铝还原作用，水氧化作用

金属与水反应，具体情况集体分析，K、Na这种活泼金属是一类，Mg这种次活泼金属是一类，Fe这种又是一类，分别记住就好，尤其要注意反应条件的不同。
水在溶液中是以水分子的形式存在的，但是会有极少的水分子微弱地发生自耦电离，生成水合氢离子和氢氧根离子。
2H2O 可逆 H3O+ + OH-
在高中可以认为是如下反应：
H2O 可逆 H+ + OH-
在纯水中，水的电离度非常小。中性溶液中c(H+)和c(OH-)仅为十的负七次方mol/L。Kw仅为10的负十四次方。