弱酸电离

首先要明白电离程度是由弱酸电离产生的离子的浓度乘积来衡量的

开始稀释时，弱酸进一步电离，此时电离作用引起的浓度增大比稀释引起的浓度减小作用要大，浓度乘积变大
后来水越加越多，也就是过度，此时电离作用引起的浓度增大比稀释引起的浓度减小作用要小，浓度乘积变小

弱酸在稀释过程中电离程度变大吧！！因为电离程度的变大变小是与电离出离子的量成正比的，而稀释过程中加入了水，电离出的离子肯定是增多的，所以电离程度是增大而不是减小，不信回去问老师。
在稀释的过程中呢，加了水使浓度变小。
有不同意见欢迎致Q：1248261673

这个怎么说呢。加水进去浓度变小了。同时说明酸根离子浓度减少，氢氧根也在减少。但是水增多。平衡应该向右移动。水解更大。越弱越水解

弱酸电离在稀释过度的情况下电离程度变小 ?
变大吧！

a弱酸在加水稀释后弱酸的浓度减小，平衡向做移动，所以电离程度减小。