化学小小题~

硫酸钠做电解质，代表是中性介质做盐桥，正极负极周围环境本身拥有的粒子就是硫酸根，钠离子和水分子，除此之外没有其他东西
所以写电极反应式的时候，环境中没有氢离子，不把氢离子加入在反应式
对于燃料电池，正极是阴极，负极是阳极
正极（阴极）：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-
负极（阳极）：H2 - 2e == 2H+

而酸性电解质里面，由于介质就是酸性，里面存在大量的H+
纵使发生了电极反应 O2 + 2H2O + 4e == 4OH-
生成的OH-遇到了周围介质中的H+立刻中和成了水
因此方程式应合并写成 O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

写电极方程式的时候，一定要注意介质的酸碱条件，因为这往往是体系中隐含氢离子和氢氧根的情况

中性溶液中(硫酸钠)
正极:O2+4e- +2H2O=4OH-
负极:2H2-4e-=4H+
总反应:2H2+O2=2H2O
负极生成的氢离子向正极移动,正极的氢氧根向负极移动,在中间过程中生成水

酸性溶液中
正极:O2+4e- +4H+=2H2O
负极:2H2-4e-=4H+
总反应:2H2+O2=2H2O
正极生成的氢氧根直接与酸性溶液中的氢离子反应生成水

因为是电池啊 所以正极是不会有负电荷的(例如氢氧根) 所以正极就不会发生氢离子和氢氧根反应生成水的反应 硫酸钠是中性的 后面的酸性电解质是怎么回事啊 第二个问题 看不懂啊

题目不清啊