加热条件下 使H2与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应，冷却后

反应：
3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O
剩余固体为Fe和Cu的混合物，其中Fe都是来自上述反应。
设生成Fe质量x，则由方程式可知，参加反应的Fe2O3质量为160x/112，即10x/7
分析题意，可知反应前后固体总质量的差就是Fe2O3和Fe的质量差，因此
(10x/7)-x=18.8g-14g
解得x=11.2g，因此Cu质量为14g-11.2g=2.8g，质量分数2.8g/14g=20.0%

或者：反应减少的质量就是Fe2O3中O元素的质量，可以以此算出Fe和Fe2O3的质量

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
混合物18.8克充分反应(H2与铜和氧化铁)，冷却后称量剩余物体质量为14克(铁和铜),生成的水被排出体系,减少的质量(水的质量减氢气质量)为4.8克,所以生成11.2铁,由于冷却后称量剩余物体质量为14克,所以有铜2.8克,剩余物体铜元素的质量分数为20%

这是差量计算
结果是：Cu 2.8g 占原混合物百分比为：14.89

减少的质量是氧化铁中的氧元素的质量4.8g，可以求出混合物中氧化铁的质量16.0g，从而得出铁元素的质量为11.2g，铜元素质量为2.8g