强酸制弱酸的实质 以及反例

强酸在水中完全电离，弱酸不完全，因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强（即更不容易电离）。
离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。
反例：
CuSO4与H2S反应 是应为生成的CuS是难容物质，溶液离子浓度减小。从而实现弱酸制强酸

强酸制弱酸，强碱制弱碱，仅仅是一条规律的而已。万不可一概而论。

事实上反例很多。反应能否进行还是要由平衡计算而得到。任何反应都存在平衡。之所以表面上酸性对是否反应有影响，原因是PH和所加强酸阴离子的影响。由于所加酸性强，电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多，所以平衡移动了，自然就会出现强酸能制弱酸的现象。
弱酸制强酸，或弱碱制强碱，只要不断降低生成的强酸根的浓度即可，也就就是为何所谓难挥发性酸制易挥发性酸的缘故了。

反例、你应该知道：H2S+CuSO4——CuS（黑色沉淀）+H2SO4，这就是由于CuS溶度积很小，换句话说就是溶解度很小所造成的，和硫酸，氢硫酸，酸性强弱完全没关系。

弱酸酸根对水合质子的束缚能力强，
使得弱酸难以电离

CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
生成的硫化铜难溶于硫酸
还有一种是氧化还原反应的

强酸在水中完全电离，弱酸不完全，因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强（即更不容易电离）。
离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。

强酸电离出的氢离子和弱酸酸根结合，生成弱电解质，溶液中离子浓度就减小了，也有例外的，比如
反例：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4