一道化学题啊。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/30 18:19:37

某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43.由R组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm3。用X射线研究固体A表明，在边长为1.00*(10的负七次方)cm的立方体中含有20个原子，R在化学反应中常表现为+2.+4价。在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性。
（1）R原子的摩尔质量
(2)R元素位于周期表的第几周期第几族，名称为？
（3）将SO2通入到黑色的RO2悬浊液中有白色沉淀生成，此反应的方程式为？
（4）在Mn2+的溶液中加入HNO3无明显变化，再加入RO2，溶液变成紫红色；如果将HNO3改为盐酸，则不显紫红色。写出有关反应的方程式。

谢谢。最好解释下。基本上不杂懂。

由于在边长为1.00*(10的负七次方)cm的立方体中含有20个原子。那么1cm3就有2*（10的22次方）个原子。由于1MOL有6.02*（10的23次方）个原子。因此1cm3的R有2*（10的22次方）/6.02*（10的23次方）=0.03MOL，1cm3的A是6.88g。由此不难得R的摩尔质量为207.088（可能有误差）.
设质子为X个，种子有X+43个。所以X+X+43=207.解得X=82。因此它是第6周期4主族的铅。
第三问：PbO2+SO2=PbSO4。硫酸铅是不溶于水的固体，因此有沉淀！
第4问：PbO2将Mn2+氧化成MnO4-。5PbO2+2(Mn2+)+4(H+)=5（Pb2+）+2（MnO4-)+2H2O
加入盐酸后，PbO2将氯离子氧化。（氯离子的还原性强于Mn2+）
PbO2+4HCL=PbCL2+CL2+2H2O
ps:气体符号我没打哦。

感觉像钛（Ti）

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