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取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入到足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，测得生成的沉淀和所取得的混合气体的总质量相等，则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为甚？ 答案是181：209

要解题过程。。。

设有CO244g
则生成的BaCO3依靠方程式可得是197g
因为CO2的质量加上CO的质量是BaCO3的质量
所以原来的CO是197-44=153g
即CO2是1mol
CO是153/28mol
即C有1+158/28=181/28mol
O有2+158/28=209/28mol
所以C和O的个数比是181：209

题中涉及到的反应有：CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O．由题知mCO＋mCO2＝mBaCO3，因BaCO3式量为197，不妨设生成的BaCO3质量为197克，则CO和CO2总质量也为197克．然后利用有关化学方程式及化学式即可求解．

解： ∵CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O 由题给条件知：mBaCO3＝mCO＋mCO2．设生成BaCO3质量为197克，则原混合气体中CO2质量为44克，CO质量为197克－44克＝153克．
原混合气体中CO和CO2分子个数比为：
则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为
(153＋28)∶(153＋28×2)＝181∶209
答 原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181∶209

由题意的这两种气体中只有CO2与Ba(OH)2反应，其反应方程式如下：
CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
设生成BaCO3的质量为mg 则生成mgBaCO3的CO2的质量为(mg/197)*44
由于测得生成的沉淀和所取得的混合气体的总质量相等
所以CO得质量为mg-(mg/197)*44
n(CO2)={(mg/197)*44}/44 =m/197
n(CO)={mg-(mg/197)*44 }/28=153m/(197*28)
所以原混合气体中碳原子的个数为m/197+153m/(197*28)=181m/(197*28)
原混合气体中氧原子的个数为2m/197+153m/(197*28)=209m/(197*28)
则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比{181m/(197*28)}/{209m/(197*28)}=181/209