初三 化学 化学溶液的计算 请详细解答,谢谢! (8 15:1:17)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 16:02:14
酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能与酸起反应产生二氧化碳。当向一百克25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠和氢氧化钠共20.4克时，硝酸恰好耗尽，再将所得溶液蒸发掉39.5克水时，刚好得到10℃的饱和溶液。试求：⑴该饱和溶液中溶质的质量是多少？
⑵所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度（用字母S表示溶解度）是多少？

1.碳酸氢钠和硝酸是1：1反应的。
氢氧化钠和硝酸也是1：1反应的。
生成物的水必定是（25.2/63）=0.4mol
所以碳酸氢钠和氢氧化钠的总的物质的量就是0.4mol
而且生成的盐都是硝酸钠，所以硝酸钠的物质的量也是0.4mol
所以溶液中溶质的质量就是硝酸钠的质量34g

2.把总的溶剂的质量求出来
原来硝酸溶液中的水加上生成的水的质量就是总溶剂的质量

100*（1-0.252）+0.4*18=82g
但是后面又蒸发了水，所以溶剂就变成82-39.5=42.5g

所以溶解度S就是=34*100/42.5 =80g/100g水