为什麽Na的第一电离能小于Mg,而Na的第二电离能却大大超过Mg 为什麽Na的第一电离能

Na的价电子结构为2P(6)3S(1)
Mg的价电子结构为2P(6)3S(2)
所以电离一个电子后，Na离子价电子结构符合八隅定律（即与Ne的价电子结构一致）而Mg原子电离一个电子后，价电子结构为3S(1)，故Na比镁更易电离出一个电子，这也是钠多显正一价的原因．
同理，本已经符合八隅定律的钠离子再电离一个电子是很困难的，但是价电子结构为3S(1)的镁离子就可以轻松再电离一个电子了．

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或者是＜无机化学（人民教育出版社）＞

钠原子的相对分子质量较镁小，对电子的束缚能力较镁差，所以半径大，易失去一个电子更容易，所以钠的第一电离能小于镁；而镁失去两个电子达到2p轨道全充满状态，较稳定，钠如果失去两个电子，2p轨道有五个电子，有一个轨道未充满，不稳定，所以钠的第二电离能大大超过镁的第二电离能。

钠一般显+1价容易失去1个电子
镁一般显+2价容易失去2个电子
所以镁比钠容易失去第二个电子
所以电离能小啊