高一化学如何在含泥沙的碘中提取碘

将混有泥沙的碘放在烧杯中，在烧杯上放置一个加入蒸馏水的圆底烧瓶（把烧杯口卡满即可）。
用酒精灯隔石棉网加热烧杯，可以观察到有紫色气体生成，即碘单质升华形成气态的单质碘。
当气态的单质碘遇到较冷的圆底烧瓶底部时，就会重新凝华在上面形成紫色结晶，即纯净的单质碘（因为泥沙不会升华。。。。）

只用上了升华和凝华，初中就学过了~~~~~

把混有泥沙的碘放在烧杯中，采用80℃左右的热水浴加热，烧杯口放一个装有冷水的烧瓶，在烧瓶外壁凝华的就是纯净的碘。

1. 将碘混合物溶于四氯化碳

2. 过滤

3. 由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度）。

4. 用NaOH浓溶液反萃取法，使I2转化成碘盐进行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。这一萃取进行得十分完全。反应为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；当NaI和NaIO3富集到相当量时，使体系变成酸性介质（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素转变成I2单质得以回收。反应为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。

5. 过氧化氢法。从资料上查得，碘可与过氧化氢和碳酸氢钠混合液发生反应：         I2＋H2O2＋2NaHCO3 = 2NaI＋CO2↑＋O2↑         实验1：取10mL学生实验后的碘的CCl4萃取液于大试管中，先加入20滴饱和NaHCO3，后加入30%的H2O2溶液，液体只是分层，没有其他现象。振荡后紫色逐渐