某有机物A的相对分子质量大于110小于150.经分得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氢。求化学

没楼上那么复杂，
由题意知，O的质量分数为47.76%，由化合物A的相对分子质量大于110，小于150，所以氧原子个数为大于110*0.4776/16=3.28小于150*0.4776/16=4.48，所以氧原子为4个
所以有机物分子质量=4*16/0.4776=134
所以，C和H总的相对式量为134-64=70，考虑同系物相差（CH2），则问题变为考虑O4的同系物问题，所以CH2个数为：
70/14=5
所以（CH2）5O4即化学式为C5H10O4

如果其余为氧的话 那么氧的质量分数就是47.76%

如果分子量为110 则nO=110*47.76%/16=3.2835

如果分子量为150 则nO=150*47.76%/16=4.4775

而氧原子数一定是整数

所以nO=4

所以分子量就是100/47.76*4*16=134

而C和H就是70

讨论 C从1~4都不可能（因为H比C多出很多）

直到C=5的时候 H=10 为 C5H10O4

可以存在的

而C>=6的话就会出现H个数为负的情况 舍

所以分子式为C5H10O4

则氧质量分数是47.76%
设氧有x个，则分子量是33.5x
因为110<33.5x<150
3.28<x<4.48,因为x是整数，所以x=4
代入得知分子量是134
即碳和氢的质量是70
设C有y个，H有z个
则12y+z=70
y z
1 58舍去
2 46舍去
3 34舍去
4 22舍去
5 10正确
6 -2舍去
所以化学式是C5 H10 O4

C5H10O4 碳5氢10氧4 具体结构式就太多了哈 可根据碳和氢的质量分数之和为52.24%知氧的重量分数为47.76% 设氧有X个
则47.