【急】高一化学预习过程中的一个问题~

原子和离子都可以有氧化性和还原性
给你举个了例子
Na是活泼的还原性金属 具有还原性 也就是说Na很容易失去一个电子
但Na变成离子的时候 它当然不可能再失去电子来显示它的还原性 他只有可能得到一个电子来变成Na原子 这时候他显示出来的就是氧化性了
金属的同时显示氧化性和还原性的比较少
如果是非金属 例如你那个S S的价态很多 -2 0 +4 +6 都有 当S是+4价的时候 例如SO2 他可以被继续氧化成+6价 如H2SO4 也可以被还原成-2价 如H2S

在外力的推动下，反应就可以发生
比如对于S2－，这时让它与某种氧化剂反应，使硫的价态提高，最终可以使所有反应物到达一个总能量最低的情况。
关键不是一种离子是否稳定，自发化学反应的目标是使所有的反应物在内的总体系的总能量最低

那是因为当S2－遇到一个更容易得到电子的物质（例如氯气）时它就会失去电子，化合价升高，表现出还原性
同理，H+遇到一个更容易给出电子的物质时（如锌），它就会得到电子，化合价降低，变成氢气，表现出氧化性

那只是一种相对稳定的情况，硫离子带负电荷，所以容易和带正电荷的粒子反应，在这个过程中，所带的电荷发生转移，虽然外周已经是稳定状态，但仍可以发生。
比如氧化剂遇到较强的还原剂，不管是不是稳定结构（你所说的8个电子），在特定情况下都会发生反应。

1 原子得到或失去电子生成的离子，不一定是稳定结构
2 而且这些不稳定的离子肯定是好要变化的，有很多离子的过渡期是很短的
3 中学的学习中的大部分是很多的多家离子，你看下元素周期表的介绍，他们是有很多价态的，这就是他们还原性和氧化性的表现
可以不？