关于浓硫酸的所有问题....请大虾帮忙~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 03:57:07
1.是不是硫酸在一定水中的电离的多少是固定的？所以浓硫酸水太少才导致电离很少？可是强酸不是有一点水就能完全电离吗? 另外 浓硫酸是不是自身就可以电离啊？ 那为什么方程式不写成离子 ？其他强酸也可以不用水就电离吗？ 这种电离有什么规律没？

2.酸性一定是体现在氢离子上吗？如果是那为什么浓硫酸酸性还比稀硫酸强呢？

3.为什么常温下 稀硫酸可以和Fe3O4反应而浓硫酸却要加热才行 这说明什么？
4.钝化也是化学变化，那浓硫酸与Fe钝化的方程怎么写啊？
5.为什么Fe Al 钝化 而其他的不能？ 会钝化的金属有什么特别之处吗？怎么判断一种金属是否会钝化？

6.为什么H2SO4中的S能体现强氧化性 而SO4-中的S却不能？
稀硝酸有氢氧化性而稀硫酸却没有是因为 H2SO4中的结构很稳定吗？
7.BaSO4+NaSO3=
HNO3+BaSO3=

我是高一的学生，希望高手能解答我的每个问题~~ 解释的时候请尽量从本质上，不要让我从解释上问出更多的为什么.. 呵呵 希望偶不会受到误导 ~~ THANK 大家~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

1.
浓硫酸可以发生自耦电离（类似与水），浓磷酸也可以，基本上有羟基就可以。硫酸水中第一步电离是完全的，第二步不完全，你必须知道Ka的概念，否则说了你也不懂

2.酸性一定是体现在氢离子上吗？如果是那为什么浓硫酸酸性还比稀硫酸强呢？
中学如此，没有这么比的，并且浓硫酸中H+很少，存在的是质子化的硫酸，浓硫酸中，硝酸可以加合质子，表现碱性，所以，酸性硫酸强于硝酸

3.浓硫酸氧化性较强，Fe表面会生成Fe3O4保护层

4.钝化也是化学变化，那浓硫酸与Fe钝化的方程怎么写啊？
参考上面的回答，你自己配平

5.为什么Fe Al 钝化 而其他的不能？ 会钝化的金属有什么特别之处吗？怎么判断一种金属是否会钝化？
Sn其实也可以的（浓硝酸中），能生成致密的氧化膜并且氧化物要难溶于酸

6.为什么H2SO4中的S能体现强氧化性 而SO42-中的S却不能？
SO42-很稳定，S被O完全包起来
稀硝酸有氢氧化性而稀硫酸却没有是因为 H2SO4中的结构很稳定吗？
硫酸根离子呈正四面体结构，结构类似于甲烷那样，结构对称性越好，稳定性越好，也就表现不出氧化性

浓硝酸氧化性是由于硝酸分子造成的，
稀硝酸是由于硝酸根造成的，
硝酸根呈三角形，对称性差，所以表现出一定的氧化性
7.BaSO4+Na2SO3=
中学认为不反应

HNO3+BaSO3=
生成硫酸钡，氮氧化物（看硝酸浓度）

李哥，这题让给你了，手机党实在有困难。楼主请相信狸个，我看过了，没有问题

我只有一句忠告：
化学是一门思维的学科，要中和各方面的思维去学习
但是总的来说，我举双手赞成一楼那个答案

1.
浓硫酸可以发生自耦电离（类似与水），浓磷酸也可以，基本上有羟基就可以。硫酸水中第一步电离是完全的，第二步不完全，你必须知道Ka的概念，否则说了你也不懂

2.酸性一定是体现在氢离子上吗？如果是那为什么浓硫酸酸性还比稀硫酸强呢？
中学如此，没有这么比的，并且浓硫酸中