铜粉和铁粉的混合物16克与90.8克的稀盐酸恰好反应，得到氢气4升（密度为0.09克每升）

m(Fe)=56*4*0.09/2
Fe%=m(Fe)/16

m(HCl)=36.5*4*0.09
HCl%=m(HCl)/90.8

..................

得到氢气4升（密度为0.09克每升）,H2的质量＝4＊0.09＝0.36克
设生成0.36克H2需要X克铁和Y克稀硫酸反应，同时生成Z克FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56-----98--152-----2
X-------Y---Z-----0.36
解得X＝10.08克，Y＝17.64克,Z=27.36克
混合物中铁的百分含量：10.08/16=63%
原稀盐酸的质量百分比浓度:17.64/90.8=19.4%
所得溶液的百分比浓度：27.36/(90.8+10.08-0.36)=27.2%