cuso4+FeS2+H2o=Cu2s+Feso4+H2so4

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 12:33:44
如何用双线桥表示电子得失【为甚麽反映物中的六价硫没有电子得失】
那就麻烦配一下吧

由于生成物中的SO42-有一部分不是反应生成的（原来CuSO4中的），因此处理
比较好。即：
Cu2+ + FeS2 + H2O = Cu2S + SO42- + Fe2+ + H+
生成物中，Fe2+、H+的价态没有变，而：
Cu2S中，Cu由+2降到+1，S由-1降到-2，即总共降了3价；
SO42-，S由-1升到+6，升了7价。
因此Cu2S和SO42-的比例为7：3，所以：
Cu2+ + FeS2 + H2O = 7Cu2S + 3SO42- + H+ + Fe2+
根据元素守恒，确定其余物质的系数：
14Cu2+ + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 3SO42- + 24H+ + 5Fe2+
最后改回化学方程式：
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4

14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4

没有电子得失是因为S已经到了最高价态只显氧化性不会失去电子,至于没有得到电子是因为氧化还原反应的不交叉规律，即同一元素的几种化合价发生变化只会靠近而不会交叉。不知道这么回答对不对。再说了根据方程式里边儿的化学式也能判断+6价的S没有电子得失昂。要么,你要是觉得我说的不够清楚进我们化学吧问问？

这个方程式显然没有配平，按照电子得失配平，还是配不平，你再看看：题有没抄错？

是不是写错题目了？