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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 14:18:30
1.用锌.盐酸.氧化铁.硫酸溶液为原料，配制硫酸的亚铁化学式（要求3个）
2.某溶液含有Na+.H+.Cl-. SO4 2- .若加紫色石蕊试验，则显——色，欲证明两种阴离子确实存在，，应加适量的———溶液，是——完全沉淀过滤除去；再加入——溶液以确定——离子的存在。原溶液最多可以有—-种溶质.
3.用什么辨别“用自来水冒充纯净水”）A.酚酞 B.氯化钡 C.氢氧化钠.D.硝酸银）
4.若5.6克两种金属氧化物固体混合物恰好与100克质量分数为百分之7.3的盐酸完全反应，该混合物可能是下列的（A.MgO.ZnO B.CaO.CuO C.FeO.CuO D.CaO.MgO)

1、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
2FeCl3+3Zn==3ZnCl2+2Fe
Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4

2、溶液显酸性，加紫色石蕊显红色。
先加硝酸钡（与硫酸根形成硫酸钡白色沉淀），然后加硝酸银（与氯离子形成白色沉淀）。
3、D 自来水中主要杂质是氯离子（自来水加工中用氯气消毒），应用硝酸银检验。
4、5.6g的MgO、ZnO、CaO、CuO、FeO分别消耗HCl 9.94g、4.91g、7.1g、4.97g、5.52g。混合物消耗了7.3gHCl，故两种成分各5.6g消耗盐酸的量应该一个大于7.3g，另一个小于7.3g，或均为7.3g。所以混合物可能是AD。

1.不会
2.紫色 Ba(OH)2 SO4 2- AgOH Cl-
3.D

1.用盐酸溶解氧化铁，成为氯化铁；再用锌置换出铁单质；再用硫酸溶解铁单质即可。方程式：FE203+6HCL=2FECL3+3H20 , 2FECL3+3ZN=2FE+3ZNCL2 ,
H2SO4+FE=FESO4+H2
2.红色，硝酸酸化的硝酸银，氯化银，硝酸酸化的氯化钡，硫酸根，5种（硫酸钠，硫酸氢钠，硫酸，盐酸，氯化钠）
3.D 因为自来水厂会用氯气消毒自来水，所以自来水里含有少量氯离子，用硝酸银检验
4.由题目盐酸的物质的量为0.2MOL，而选项中所有物质都和盐酸1比2反应。正确选项中的两个物质，一个5.6克时与盐酸反应盐酸过量，另一个5.6克时与盐酸反应自身过量。所以符合题意的只有A D

1 (1)Fe2O3+H2SO4-Fe2(SO4)3 Zn+Fe2(so4)3-Fe Fe+H2SO4-FeSO4
(2)Zn+HCl-H2 H2+Fe2(SO4)3-Fe H2SO4+Fe-FeSO4
(3)Fe2o3+H2SO4-Fe2(SO4)3 Fe(SO4)3+Fe-FeSO4 (没有配平 有的没用的没写）
2 红 加Be(NO3)2 将SO