强、弱电解质的比较，包括定义、化合物类别、电离程度、溶液中微粒的种类和电离方程式?

1、定义
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

注意，区别的标准是能不能完全电离，与溶解度没有关系，与溶液的浓度没有必然关系，与溶液的导电性没有必然关系。
即存在难溶性的强电解质，如CaCO3、BaSO4等等，也存在易溶性的弱电解质，如CH3COOH等。

2、化合物类别
强电解质：离子化合物，部分共价化合物
弱电解质：部分共价化合物

强电解质：强酸，强碱，大多数的盐
弱电解质：弱酸，弱碱，水，极少数的盐

3、电离程度，溶液中微粒的种类，电离方程式
强电解质：完全电离，溶液中只存在离子，电离方程式完全，用＝，一步到底
弱电解质，不完全电离，溶液中既有离子，也有分子，电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离分步。

关键就是看是不是完全电离，完全电离是强电解质，包括强酸、强碱、绝大多数的盐，在溶液中全部是离子呀（除了水）；部分电离是弱电解质包括弱酸、弱碱、水。在溶液中部分离子大多数以分子形式存在。写电离方程式时强的用等号，弱的用可逆符号。