4体积ph=9的氢氧化钙溶液和1体积ph=13的氢氧化钠溶液混合后，溶液中氢离子浓度为

如果要求解，必须在混合溶液体积变化忽略不计的情况下
这道题完全可以假设4L pH=9的Ca(OH)2溶液和1L pH=13的NaOH溶液
4L pH=9的Ca(OH)2，pH=9，则[H+]=10^-9，因为Kw=[H+][OH-]= 10^-14（之后所有从氢离子浓度求氢氧根或者从氢氧根求氢离子都是依据这个水的电离常数的等式），[OH-]=10^-5，4L的话n(OH-) = 4.0*10^-5mol
同理，1L pH=13的NaOH, pH=13, [H+]=10^-13,[OH-]=0.1, n(OH-)=0.1mol
混合后，V=4+1=5L, n(OH-)=(4.0*10^-5) + 0.1 =0.10004=0.1约等于，两数相加差三次方就可以将小项忽略
所以[OH-]=n(OH-)/V=0.02 约等于
[H+] = 5*10^-13
氢离子浓度为5乘以10的负13次方摩尔每升

用代值法
设氢氧化钙4L 和氢氧化钠1L混合。
氢氧化钙中OH-物质的量为4*10^-5MOL,氢氧化钠中0H-的物质的量为0.1MOL
混合后OH-的物质的量为0.1004MOL，体积为5L，得出OH-浓度为0.020008MOL/L ，得出氢离子浓度是4.998 × 10^-13

[4*10^(-5)+10^(-1)]/5=0.020008
c(H+)=4.9980008 × 10-13
PH=12.3012037

n[H]=4*0.00001+1*0.1=0.10004mol
c=0.10004/(4+1)=0.020008

忽略体积变化，[OH-]＝(4*10^-5+1*10^-1)/5=0.020008,[H+]=10^-14/0.020008=4.998*10^-13