UC知道80+50分的高分悬赏！！一些化学题目
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 02:20:13
步骤1，取脱氧剂，将里面的固体溶于水，过滤，洗涤，干燥滤渣。
步骤2，取步骤1的滤渣8g，加入足量的h2so4与滤渣充分反应，过滤洗涤干燥得到固体1.2g
步骤3，取步骤2的滤液，加入足量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热，冷却，称量，得到8g fe2o3（滤液中的fe元素已经全部转化成fe2o3）。求：（1）8g滤渣中的fe和fe2o3的两种物质总质量。（2）该脱氧剂在未变质时，fe和活性炭的质量比。（3）该脱氧剂的变质情况
2.38.(08四川眉山)(6分)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147
烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。
(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量)
(3)计算出44g样品中各成份的质量。
谢谢大家，给一个完整的式子，并且第一大题的（2）（3）小题和第2大题的（3）小题解释一下答案为什么这么做~
谢谢，回答好的，我还会再给50分
1.步骤1. 除去NaCl；
步骤2. Fe 和Fe2O3 与足量H2SO4充分反应得FeSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，过滤洗涤干燥得固体1.2g是碳粉； Fe 和Fe2O3 共重8.0-1.2 =6.8g;
步骤3. 加入足量NaOH溶液后所得Fe(OH)3 沉淀，经过滤洗涤加热处理后称量得8.0g Fe2O3。
设6.8克 Fe 和Fe2O3 混合物中含有Fe x 克，则含有Fe2O3 （6.8-x)克：
2Fe --- Fe2O3
112 。。。160
由x克Fe可以生成的Fe2O3的质量= 160x/112 克；
那么 160x/112 + (6.8-x) = 8.0
Fe粉质量 x = 2.8 g
Fe2O3 6.8-2.8 = 4.0 g; 这4.0克Fe2O3 由Fe粉氧化而来，则被氧化的Fe粉质量= （112/160)*4.0 = 2.8 g
由上可知，脱氧剂中有50%的Fe粉被氧化。
(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量=8.0-1.2 =6.8g;
(2)该“脱氧剂”在未变质是，Fe粉和活性炭的质量比
2.8*2 : 1.2 = 5.6:1.2=14:3 = 4.67 : 1
(3)该“脱氧剂”的变质程度: 50%
2.(1)74克开始产生二氧化碳
因为加入73克时，烧杯中溶液质量为200+73=273，此时总体积没有减少，因此没有气体产生
同理，在74克时，质量减少了0.04，因此此时开始产生了气体
加入147克时溶质质量为329.4，加入146克时溶质质量为328.4，此时多加1克盐酸溶质的质量也是增加1克，因此没有气体产生了，因此共放出二氧化碳
146+200-328.4=17.6克
(2)没图
(3)设：样品中含有碳酸钠的质量为Xg。
NaHCO3+HCL=NaCL+CO2↑+H2O
84 36.5
X 14.6g
X＝33.6g
含有碳酸钠的质量为33.6g，氯化钠10.2g