实验中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,该生测定结果是偏高还是偏低?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 18:38:15
加热前质量W1(容器)5.1克,W2(容器+晶体)7.5克,加热后质量W3(容器+无水硫酸铜)6.5克.
(1)该学生测定结果是偏高还是偏低?为什么?(要有详细思考过程)
谢谢

晶体=7.5-5.1=2.4g
CuSO4=2.4/250*160=1.536g
实验得到的固体=7.5-6.5=0.9g<1.536g，结晶水=加热前-加热后。得到的明显小于原本理论的CuSO4的质量。因为加热过度把CuSO4加热分解了。所以得到的结晶水的量偏大
结晶水的含量=H2O/晶体
所以偏高 （实验得H2O质量偏高，导致含量偏高）

加热后质量W3并不能确定就是容器+无水硫酸铜的质量，因为没有理由肯定结晶水已经完全失去，如果结晶水没有完全失去，则结果偏低。

应该再加热，冷却后称量，如果称量的质量和前一次相同，则证明结晶水已完全失去，如果称量的质量小于前一次质量，则还要继续加热，直到两次质量相同为止，才能证明结晶水已完全失去。