UC知道初中与高中的化学题，不想想了，帮帮忙，要有过程，加分。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 02:07:30
2.把一块8克的薄铁片侵入某硫酸铜溶液中，完全反应后，把附着Cu的铁片从溶液中取出洗净，干燥，称得其质量为8.16克，求铁片上附着多少铜，该硫酸铜溶液中溶质质量分数多大。
(3)7.2克含杂质的锌粒和80ml的稀硫酸(密度为1.2g/ml）恰好完全反应，生成0.2克氢气，把反应后的硫酸锌溶液蒸发掉36.2克水后，冷却至20°恰好饱和，求锌粒的密度，参加反应的硫酸及生成的硫酸锌的质量，20°时硫酸锌的溶解度。
4.要从46.2克90°的KCL饱和溶液中析出6克晶体，应降温多少。（KCL的溶解度见下表）
温度/° 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g31 34 37 40 42.6 45.5 48.3 51.1 54
（5）20mL1mol/L的NaCl与40mL0.5mol/L的BaCl2溶液混合，若混合溶液体积为60mL,求Cl-的物质的量浓度
1.稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，恰好完全反应，过滤所得固体质量与所加铁粉阿里相同，求原溶液中硫酸与硫酸铜的质量比。
设硫酸质量x，硫酸铜质量y，即两个反应的固体的质量增加=质量减少
反应是
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu，固体质量增加m
160g---------56g------------64g---------8g
y-------------------------------------------m增
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2，固体质量减少m
98g-----56g----------------------56g
x------------------------------------m减
所以，m增＝m减
8y/160 = 56x/98
所以，解得，x:y=7:80
2.把一块8克的薄铁片侵入某硫酸铜溶液中，完全反应后，把附着Cu的铁片从溶液中取出洗净，干燥，称得其质量为8.16克，求铁片上附着多少铜，该硫酸铜溶液中溶质质量分数多大。
依旧用差量法计算
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu，固体质量增加
160g-----56g------------64g----------8g
m(CuSO4)--------------------m(Cu)-------(8.16-8)g
解得，生成Cu质量＝1.28g
反应的CuSO4的质量＝3.2g，但是酸铜溶液中溶质质量分数却无法计算，因为原溶液质量不知道
3、7.2克含杂质的锌粒和80ml的稀硫酸(密度为1.2g/ml）恰好完全反应，生成0.2克氢气，把反应后的硫酸锌溶液蒸发掉36.2克水后，冷却至20°恰好饱和，求锌粒的密度，参加反应的硫酸及生成的硫酸锌的质量，20°时硫酸锌的溶解度。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65g------98g------161g-----2g
m(Zn)-----m(H2SO4)----m(ZnSO4)----0.2g
反应的Zn质