某学生根据已经学过的知识，在实验室以氧化铁、锌和稀盐酸为原料，用两种不同的方法制得等质量的铜

方法1
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
H2 + CuO =加热= Cu + H2O

方法2
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2

一定要注意，方法1消耗的实际H2远大于理论H2，因为要先通H2排尽空气，反应后还要继续通H2至固体冷却。

（1）消耗相同质量的稀盐酸－－－－错，方法1消耗盐酸多
（2）消耗相同质量的锌－－－－错，方法1消耗Zn多，产生更多的H2
（3）消耗相同质量的氧化铜－－－－对，Cu元素守恒
（4）生成不同质量的氯化锌－－－－对，方法1生成的更多

应该是以氧化铜，锌和稀盐酸为原料吧不然铜哪里来啊
一种方法是盐酸溶解氧化铜然后用锌去置换（比较好的方法）
另一种是用锌和盐酸制取氢气再用氢气去还原氧化铜

符合实验结果的只有3
因为生成等质量的铜只能说明消耗的氧化铜质量也相等

3 元素守恒定律 别的不用考虑 选择题要的就是快，用最简洁的方法才能给你后边生出时间