一道化学题～～～～求助高手

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 00:48:39
在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p)与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。若a g碳和b g氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为：

A， a=3/8b B,a>3/8b C,a<3/8b D,a>3/4b

(注：有一个或两个正确答案）
我是往这方面想的：碳是固体，所以反应前后体积有变化。
再插句嘴吧～这道题是一道竞赛选拔题，题目本身也未说明不计体积。

其实，我比较偏向D选项，如果按我说的体积作为入手点去想的话。

AC，应该是这样把

B

应该选A.C
因为压强是与气体分子数成正比,就是说容器内的压强是由气体分子数决定的,充分反应前后容器内压强不变,均为P,那么说明反应前后气体分子数不变.
容器内可能发生的反应式如下:
i) C+O2 (气)= CO2(气)
ii) C+CO2(气)= 2CO(气) -----------(C过量)
1 1 2
iii) 2CO(气)+O2(气) = 2CO2(气)
2 1 2
从反应式中可以看出,i)式反应前后,气体分子数不变,ii)气体分子数增加一倍,iii)式气体分子数减少.要想反应前后气体分子数不变.那么ii),iii)两反应式应该是1:1的关系,即ii)式中设1分子(或mol)C与1分子(或mol)CO2反应生成2分子(或mol)CO,iii)中就应该有2分子(或mol)CO与1分子(或mol)O2生成2分子(或mol)CO2,才能保证气体分子数不变,把两个反应式合并化简,可以得出实际就是反应式i),即C与O2的摩尔比应该是1:1,恰好发生反应,列式
a/12=b/32,=> a=3b/8
当a>3b/8时,即C过量,发生i,ii式,压强增加
当a<3b/8时,即O2过量,只发生i式,参加反应的气体分子数等于生成的气体的分子数,气体分子数没有增减,压强也不变
故选AC

参考:

从题中分析我们会发现，由于反应前后，容器内气体压强不变，根据题中给出的p＝kn，也就是说反应前后气体的分子数不变。由于碳和氧气反应，根据两者量的不同，可以有两个反应，一个是生成CO,一个是生成CO2.
C+O2=CO2; C+0.5O2=CO。一个反应前后气体分子数不变，一个反应后分子数增加。如果c过量的话，势必会生成co，造成反应后分子数增加，这与题中的已知条件是悖的。因此，只可能是c与o刚好完全反应，或者o2过量。因此，有b>=(32/12)a 故应选AC

A .C

2楼回答很详细了。我就提一点，化学热力学研究平衡