化学题（化学反应原理）

等量反应物时，o2和so2的热量相同，固体硫比气体硫热量少，所以第一个大

固体变成气体需要吸热
燃烧反应放热， △H都是负的
又因为反应一放出的热量多
所以△H1 <△H2

其它一切条件（比如反应温度，反应压强，反应的量）均相同时，第一个反应的焓变即 △H1比第二个反应的焓变即△H2大。
第一个反应中的硫是气态，第二个反应中的硫是固态，显然第二个反应焓变的绝对值大于第一个。又由于△H是负的。故第一个的△H比第二个大。

这两个都是燃烧反应 显然放热 所以 △H 都是负的，固态的S到气态的S是要气化吸热的 所以 第一个式子放的热多 所以 △H1的绝对值比△H2大，又因为两者都是负的，所以 △H1<△H2

看反应物或生成物的状态，固体硫相对气体硫稳定，所以
固体硫比气体硫热量少．又因为生成物相同，所以第一个放出的热量比第二个少．因为是放热反应．△H1 △H2都为负数，所以第一个较大．

硫蒸汽变成固态硫要放热,所以第一个放出的热量多,但是因为由于△H<0,所以大的反而小了,所以肯定是△H1 <△H2