化学难题，找高手？？？

氧化产物和还原产物都是 Cl2
由 KClO3（氧化剂）与 HCl （还原剂） 可得
氧化产物与还原产物的比： 5：1
35.5gCl2的物质的量为：0.5mol 所以1mol的Cl
那么，电子转移的数目为：1 * 5/(5-1) = 5/4

注：电子发生变化中，0.5mol中有1mol的电子发生转移，也就是氧化产物比还原产物多的

氧化剂得电子，化合价降低，被还原，还原产物
还原剂失电子，化合价升高，被氧化，氧化产物

什么叫“多35.5”？？这是什么概念？

6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2
根据化合价变化可以看出，在该反应中，氯气既是氧化产物又是还原产物
其中六分之一是还原所得，六分之五是氧化所得
设共生成氯气质量x
(5/6)x-(1/6)x=35.5g,
x=53.25g
由n=m/M得物质的量为0.75mol
画线桥可知,每生成3mol氯气,有5mol电子转移
因此共有1.25mol电子转移

还原剂→氧化产物