一道高中选择题，请大家帮忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 10:39:36
假设NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）
A.在20。C（摄式度），1.01X10^5PA时，2.8克C2H4和CO的混合气体所含气体分子数为0.1NA
B.（这个选项肯定错）
C.（这个选项肯定错）
D.2molNa2O2和足量CO2气体充分反应，转移电子数为4NA
答案是A，请问D为什么错了？
真的吗？过氧根中的O固然是-1价，可一个过氧根中就有2个O，2MOL就是4NA啊

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
过氧化钠中氧-1价 生成氧气0价
所以2摩尔Na2O2转移电子应该是2NA

Na2O2氧元素的化学价为-1价，2molNa2O2最多生成1mol氧气，所以最多转移了2mol电子 ，即转移电子数为2NA

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

Na2O2最后生成的氧气为1mol,过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，4molO原子中有2mol被还原，从-1到-2价，所以失去2mol电子，那么就是转移2mol电子。

Na2O2自身氧化还原
即-1的氧原子给了另一个-1的氧原子一个电子
故为2NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
-1 0
只有两摩尔-1价的氧变成0价的氧 所以转移了2NA电子