氯化钠中氯离子要得到一个电子，钠离子要失去一个电子。不是要共用一个电子？为何是离子化合物？

一种物质要能导电，需要满足2个条件：一是有带电微粒，二是这些带电微粒可以自由移动。
共价化合物是由分子（不带电）构成的，所以即使在融化时也不能导电。某些共价化合物（如氯化氢、硫酸、溴化氢、硝酸）溶解于水的时候，在极性分子水的作用下，发生电离，成为可以自由移动的离子，因此溶液可以导电。但是也有一些共价化合物（如蔗糖、酒精、甘油）即使溶解于水也不电离，那么水溶液也不能导电。
离子化合物是由离子直接构成的物质，有带电微粒。在固态时这些离子只能发生振动，而不能自由移动，所以固态离子化合物不导电。在融化或溶解于水的时候，发生电离而成为自由离子，所以离子化合物融化或水溶液都可以导电。
金属是由金属原子、阳离子和自由电子构成的，所以固态可以导电。
钠原子容易失电子，氯原子容易得电子，两者相遇就发生电子得失形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。氢原子也有得电子倾向，所以遇到氯原子时形成共用电子对（共价键）。

以为氯的电负性比钠的大的多，所以电子完全被氯原子俘获成为氯离子

共价化合物在溶于水的情况下导电 熔融的情况下没有自由电子

能电离的物质导电

共价化合物水溶液导电

熔融状态下共价化合物不电离 没有自由移动的离子 所以不导电

能产生自由移动的电子或阴阳离子的都可以导电 比如氯化钠溶液之类的

不是共用一对电子 而是电子转移之后 导致原子带正负电 正负电之间相互吸引

离子化合物是因为其氯原子和钠原子吸电子的能力相差太大 导致电子转移了

就不能共用了 因为转移而产生了阴阳离子 故为离子化合物

因为熔融状态下氯化钠不能电离出离子，共价化合物有的在水中能导电，例如HCl，只要在水中能电离出离子就行了。