一道高考题 化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 23:52:40
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A两种气体的压强相等
BO2 比O3质量小
C两种气体的分子数目相等
D两种气体的氧原子数目相等
（答案为D，但不知为什么？）
A B C 都错在哪了

体积，密度都相同，所以质量一样，所以B错，两种气的的相对分子质量不一样，两种气体的分子数就不一样，C错，气体质量就是做有氧原子的质量，那么氧原子数就一样。
根据克拉伯龙方程，PV=NRT,将V换成，m/密度，N换成m/M，则压强与相对分子质量成反比，O3容器中压强小于O2容器中的压强。

⊙﹏⊙！
你如果把题目中的“下列说法正确的是”改为“下列说法错误的是”，答案就是D了。。
虽然化学没学几年了，但看来看去，ABC都是对的，D倒是错了
同温，同密度，分子数相同，O3的氧原子肯定比02的多咯。哪里会相等。

A同温同压下，气体粒子数越少，压强越小
B质量等于密度乘体积 所以质量相等
C和D 氧原子数等于气体总质量除以氧的原子量，
所以D对C错

A，密度一样，体积一样，所以质量一样。但摩尔质量不一样，所以物质的量不一样。又因为温度一样，所以压强不一样。
B，密度一样，体积一样，所以质量一样。
C，在A中已经说明了
D，质量一样，除以氧原子的相对原子质量

密度与体积都相等说明质量相等，设质量为M O2的氧原子数为M/32*2=M/16 O3的为M/48*3=M/16 所以相等
pv=nrt 你们讲了把 根据这个判断

同温同压下，相同体积的气体中的分子个数相同