高一化学(有关N的)

由于两次Fe都有剩余，即与HNO3反应，均生成Fe2+

（1）稀硝酸的物质的量浓度为多少？
向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉
质量减少16.8g。－－即Fe反应0.3mol，且Fe过量，即HNO3不足量
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3mol------8mol-----3mol
0.3mol
解得，反应HNO3为0.8mol，即，c(HNO3)=2mol/L

生成Fe(NO3)2为0.3mol，NO3^-为0.6mol

（2）求V的值。
再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸，充分反应后，铁粉
质量又减少8.4g，－－即Fe反应0.15mol，此时是因为溶液中存在NO3^-，加入H+后又构成HNO3，能与Fe反应，所以这里需要用离子方程式解答
3Fe + 8H+ + 2NO3^- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
3mol----8mol-----2mol
0.15mol--------------0.6mol(过量)
即在这次反应中，NO3^-没有反应完，即所加的H2SO4不足量
所以，反应的H+为0.4mol，即加的H2SO4为0.2mol，即硫酸体积，V=0.05L，即50mL

（3）要使反应有H2生成，W的取值范围是多少？
即所加的硫酸要足量，使得反应1剩余的NO3^-都完全反应，
同时Fe也要足量，不仅与NO3^-反应，还能与过量的H2SO4反应
3Fe + 8H+ + 2NO3^- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
3mol----------2mol
---------------0.8mol
所以，Fe需要1.2mol，即67.2g
即，W > 67.2g

我说过程给你吧
（1），稀硝酸与铁反应的方程式：8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O.按方程式算就可以了。
这里提一个知识点。硝酸和铁反应，本来是可以把