化学(无机)

随着H2S的通入，由少到多，反应
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
Na2S + H2S = 2NaHS

(1)推测白色固体A所有可能的组成,将其化学式列出
可能1：NaOH与Na2S
可能2：Na2S
可能3：Na2S和NaHS
可能4：NaHS

(2)若所得A质量为7.92g.则通过计算确定组成A的物质及其质量
200ml1mol/L的NAOH－－即，0.2mol，质量8g
若恰好生成Na2S，则Na元素守恒，Na2S为0.1mol，质量7.8g
若恰好生成NaHS，则Na元素守恒，NaHS为0.2mol，质量11.2g

现在，7.92g，在8～7.8之间，也在7.8～11.2之间，所以有两种可能
（1）NaOH和Na2S的混合物
设NaOH为xmol，Na2S为ymol
40x+78y=7.92
x+2y=0.2，即Na元素守恒
解得，x=0.12mol，y=0.04mol
即，NaOH为4.8g，Na2S为3.12g

（2）Na2S和NaHS的混合物
设Na2S为xmol，NaHS为ymol
78x+56y=7.92
2x+y=0.2，即Na元素守恒
解得，x=1.64/17mol，y=0.12/17mol
即，Na2S为7.52g，NaHS为0.4g

(1)白色固体可能为Na2S或Na2SO3。
化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+2NaOH+O2=Na2SO3+H2O
(2)根据化学方程式计算
假设0.2molNaOH完全与H2S发生反应 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
则生成Na2S的质量为7.8g<7.92g;
假设0.2molNaOH完全与H2S发生反应
H2S+2NaOH+O2=Na2SO3+H2O
则生成Na2SO3的质量为12.6g>7.92g.
所