NaClO(次氯酸盐)的氧化还原反应

HClO和次氯酸盐都有强氧化性，即ClO-也具有强氧化性，在与强还原剂反应时不需要转化成HClO

次氯酸盐与其他强还原性溶液反应时，H2O是不是都参加反应，不一定，实际上就是配平的时候，是用H+配平，还是用OH-配平的问题，这种离子方程式考查的不多，但遇到时，要注意溶液体系的酸碱性，以此来决定如何配平。

如，NaClO与Na2S反应，要注意，NaClO与Na2S都属于强碱弱酸盐，水解，所以它们的水溶液都是碱性的，因此这个反应的配平需要用OH-和H2O来进行，即
ClO- + S2- + H2O= Cl- + S + 2OH-
即，H2O是参与反应的

NaClO与Na2SO3的反应也应该是在碱性条件下进行，因为两个盐水解都显碱性，可是配平后发现
ClO- + SO3^2- = Cl- + SO4^2-
所以，正好，不需要其它离子或H2O

如，向NaClO溶液中通入过量的SO2，要注意，过量的SO2，就意味着最后的溶液是酸性的，因此配平时用H+和H2O
ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO4^2- + 2H+
即，H2O也参与了反应

如，将NaClO与FeCl2反应，注意到NaClO水解显碱性，而FeCl2水解显酸性，因此这个方程式的写法要仔细注意题目的叙述，如题目只说溶液由浅绿色变成棕黄色，即生成Fe3+，则说明在酸性条件下配平
ClO- + 2Fe2+ + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ + H2O
可见，H2O是生成物

不太明白楼主说什么……
HClO具有强氧化性，而次氯酸盐做氧化剂的反应在水溶液中都是水解后形成HClO才反应的，所以从机理上来讲H2O是一定参与的，式配平化学方程式就不那么讲究了会消掉的，NaClO+Na2SO3＝NaCl+Na2SO4反应前的两个盐都是弱酸盐，都会水解的