为什么非金属元素的最高正价为+m(m为最外层电子数)

“非金属应当易得电子”是相对来说的，不是绝对的。

当非金属元素和金属在一起时，那就是得电子；

当非金属元素和非金属在一起时，就要看两者的电负性了，谁的电负性大，那谁就得电子。例如SO3，O的电负性比S大，所以O得电子，S失电子成+6价。

虽然它是得电子易稳定，但在一些特殊反应中，它的最外层电子海是不稳定的，易失。比如她遇到了性质比它活跃的非金属，也不得不是去电子，呈正价。而她能失去的只有最外层电子，所以成+m
化合价和得失电子的关系
失去几个电子就呈正几价，得到几个电子就呈负几价
失去电子，电子呈负则元素本身就呈正

帮助你理解，我想给你举个例子

硫酸是我们在化学中最常见的化学物质了，那么SO2-根离子，中S元素是+6价的，但是它是非金属，应该是稳定，这是因为它遇到了比它更稳定的O元素，但是这个过程是要形成化学键的，因此有公用电子对的出现，也就有了共用电子对的偏向了

非金属得到电子显负价，得到的电子数是该元素的最低负价。因为非金属不容易失去电子，其最外层电子数也就是最高正价。比如氯的最外层电子数是7,它的最高正价就是7,氯在高氯酸中显+7价