化学高手来。。。关于质量守恒定律的反应型习题。麻烦写下详细的过程，还有每一步为什么这么做

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 04:53:25
在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22.若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）
我被字母前的数字高的好糊涂。。。麻烦写下详细的过程，还有每一步为什么这么做 还有回答了后继续在线 我可能有不懂得地方我再问
4D为什么事等于8.8g的？不是一个D才是8。8g吗

设C相对分子质量为9x,D相对分子质量为22x
2A+5B ＝2C + 4D
2*9x 4*22x
m 8.8g
18x/88x=m/8.8g m=1.8g
根据质量守恒：反应物质量之和等于生成物质量之和
所以2.6g+m(B)=1.8g+8.8g
m(B)=8g
所以与D的质量比为8：8.8=10：11

C/D=9/22
2C/4D=9/44
2A/2C=2.6/8.8=13/44
设4D为44，2C为9，2A为13
根据质量守恒
5B为44+9-13=40
5B/4D=40/44
B/D=40/55=8/11

设C和D的分子量分别为9a和22a，A的分子量为m，生成的C的质量为x，参与反应的B的质量为y，
根据反应方程式，可知
2m/2.6=88a/8.8
即m=13a，
同理有，
2m/2.6=18a/x，
代入m，可知x=1.8g，
根据质量守恒定律，2.6+y=1.8+8.8
y=8g，
故B与D的质量比为：8：8.8=10：11。