怎么看NaHCO3的水解大于电离？

教楼主一种方法，看溶液的酸碱度，NaHCO3（aq）呈碱性，而该物质水解呈碱性，电离呈酸性，所以水解大于电离！！！

它在水中呈碱性，所以水解占主导
当然了
这是反推
从碳酸氢根是弱酸根也可以判断
碳酸要电离出一个氢离子就不容易了，何况要电离出另外一个

现在你学的化学 只是初等的 你去记忆就好了

酸式钠盐中就 硫酸氢钠 和 磷酸二氢钠是酸性的 其他的好像都是碱性的了

不会出现一个题目说 请问**电离大还是水解大的

。。OVER

HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 有平衡常数K1
HCO3-=CO3 2-+H+ 有平衡常数K2

HCO3-的水解平衡常数即K1大于K2，则溶液中氢氧根离子浓度比氢离子浓度高，
所以溶液显碱性

这个东西不查数据还真看不出来
这个和二元弱酸的一级电离常数和二级电离常数有关啊