化学，化合价，高手请进

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 23:09:03
写出氯化锌的化合价。

例题上说先写出其化学式 ZnCl2

然后在他的正上方标出相应的化合价。

在Zn上写得那是+2，在Cl2头上写的是-1

可是锌的电子层上的顺序不是应该是 2，8，8，8，4

氯的电子层上的顺序应该是是 2，8，7

如果Cl2 是-1，那就是说把锌的最外层的4 拿两个分别给氯

则 Cl2 的 电子层都是 2，8，8

Zn的电子层变成了2，8，8，8，2 ，也不是稳定结构啊。

谁能帮我解释解释。

我对化合价很晕。

Cl元素在元素周期表中位于三周期七主族，电子层结构为2、8、7.可以得到1个电子达到稳定结构而显-1价，Zn元素在元素周期表中位于四周期二副族，电子层结构为2、8、18、2. 与Cl元素化合形成ZnCl2时，1个Zn失去2个电子（显+2价）由2个Cl各接收1个电子而达到稳定结构。（你知道电子亚层吗？准确的说Zn的电子层结构为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10,失去电子时先失去4S2 .各电子亚层只要排满电子数就是一种稳定，S亚层排满为2，P亚层排满为6,d亚层排满为10）

还是高中生吧
不仅仅只有8电子是稳定结构，还有些电子公用，络合结构，大π键什么的，复杂问题，不去管它。

金正非负单质零
化合总价和为零
氢钠钾银一价配
二价氧镁钙锌钡
一二铜,二三铁,铝三硅四磷五配

这是初中老师教我们的化合价口诀,初中化学很好用的

不对，锌电子层是2 8 18 2
记住，过渡元素最外层一般只有1到2个电子

zncl2是共价化合物，类似Alcl3,通过共用电子达到稳定结构。

Cl是主族元素，其原子的电子层是 2 8 7 ，Cl离子是 2 8 8
Zn是副族元素，其原子的电子层是 2 8 10 8 2 ，Zn离子是 2 8 10 8
二者都已是稳定态了，更深入的s、p轨道等大学才会接触。中学的化合价很简单，你只需记住Zn只有+2价。课本有常见元素的化合价，很容易记住的。副族也只需记住些常用的，考试不会超出课本内容。