UC知道几道化学问题（计算多）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 06:50:18
正极反应为:
原电池反应为：
2,把4.48LCO2（标准情况下）通过一定量的固体NA2O2后，收集到标准状况下3.36L的气体，则3.36L的气体质量为？（请列式说明）答案是6g
3在某由NA2S,NA2SO4,NA3SO3组成的固体混合物中，已知S的质量百分含量为25.6%，则氧的百分含量为？ (请列式说明—答案是37.6%）
4,将amol钠和amol铝一同投入mg足量氺中，所得溶液密度为dg/ml.该溶液的溶质质量分数为？ 请列式说明---答案是82a/(46a+m)%
不用纯答案，最好过程详尽和解题技考，和原子守恒法---是否一定要写方程找比例？？而十字交叉法则怎样，什么原理？
1 A是原电池的正极，电极材料是铁 （锌比铁活泼，活泼的做负极，发生氧化反应，发生还原反应的正极产生氢氧根）
正极反应.O2+2H2O+4e- =4OH- 原电池反应: 2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2
2 4.48LCO2的物质的量为4.48/22.4=0.2mol
3.36L的气体的物质的量为3.36/22.4=0.15mol 物质的量减少0.05mol
Na2O2+CO2=Na2CO3+0.5O2 -n
1 0.5 0.5
0.1 0.05 0.05
因此参加反应的二氧化碳0.1mol 生成氧气0.05mol
还有0.1mol二氧化碳未反应 总质量=44*0.1+0.05*36=6
3 每个硫原子都对应两个钠原子 因此钠和硫的质量比为2*23/32
则钠的质量分数=25.6%*2*23/32=36.8%
所以氧的百分含量为1-36.8%-25.6%=37.6%
4 2Na+2H2O===2NaOH+H2
2AL+2NaOH+2H2O===2NaALO2+3H2
总反应 AL+Na+2H2O===NaALO2+2H2
27 23 82 4
溶液总质量=m+a（27+23-4）=m+46a
溶质NaALO2质量82a
所以 溶液的溶质质量分数是82a/(46a+m)%
这里用不到 十字交叉法
1． 锌片和铁片组成原电池,因为锌比较活泼,做负极,发生氧化反应.而铁作正极,发生还原
反应,是空气中的氧气参加反应.反应后会生成OH-,所以酚酞变红.答案:A极是正极,材料是铁.
正极反应.O2+2H2O+4e- =4OH- 原电池反应: 2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2
2.你把这个方程写出来,反应前后的两种气体的关系是 2CO2~~~~O2 体积差是1,