锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 09:23:29
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.4g与足量的质量分数为20%的稀硫酸完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）13g,则反应中生成氢气的质量为( B )
A.0.15g B.0.20g C.0.30g D.0.45g
请给出详细过程，谢谢！！！

金属与强酸反应后 金属元素都留在溶液里
也就是说13g中有3.4g的金属（不用管Mg等各有多少 直接看总量）
减去金属后还剩9.6g
剩下的都是金属离子所结合的硫酸根离子
相对分子质量为96g/mol
这样可以算出反应的硫酸为0.1mol
也就是说生成的氢气为0.1mol
质量为0.20g

反应的硫酸根的质量为13g-3.4g=9.6g
H2SO4是一个硫酸根和两个氢离子构成的
已知硫酸根的质量为9.6g
可得氢离子的质量为0.2g
而氢离子反应后全部变成氢气,所以氢气的质量为0.2g

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