UC知道09高考广东化学第17题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 03:26:18
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【答案】CD
解析：结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；
第二个反应式中H2O2作还原剂，2Fe3+做氧化剂，为什么H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性？第一个反应式中Fe2+作还原剂，H2O2做氧化剂，为什么H2O2的还原性>Fe2+的还原性？
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【答案】CD
解析：结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；
第二个反应式中H2O2作还原剂，2Fe3+做氧化剂，为什么H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性？第一个反应式中Fe2+作还原剂，H2O2做氧化剂，为什么H2O2的还原性>Fe2+的还原性？
氧化性和还原性大小的比较只能由反应物和生成物相比，不能同是反应物或同是生成物
由第一个方程，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2氧化性大于Fe3+
由第二个方程，H2O2把Fe3+还原为Fe2+，所以H2O2还原性大于Fe2+
Fe2+作为催化剂
可以根据氧化还原反应的规律可以进行判断，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，一般情况下，如果一种物质的氧化性越强，那么它的还原性就越弱。从上面的两个方程式看，首先看第一个：二价铁离子的化合价升高，说明它是被过氧化氢所氧化，那么这里说明过氧化氢的氧化性大于二价铁离子。用同样的方法，看第二个方程式：三价铁离子的化合价降低，说明它被还原，这里的过氧化氢是还原剂，那么三价铁离子的氧化性大于过氧化氢，所以氧化性： Fe3+ > H2O2 >Fe2+ 还原性就应该倒过来排，
你所说的是答案正确的解析吗？
一楼的讲得很好啊！！！
从这里看：氧化性：H2O2>Fe3+>O2；
还原性：H2O2>Fe2+>H2O.
氧化还原反应的规律是：强氧化性物质反应后生成弱还原性物质，强还原性物质反应后生成弱氧化性物质。下面两个反应则为：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，酸性条件下，氧化性：H2O2>Fe3+，还原性：Fe2+>H2O
2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，碱性条件下，氧化性：Fe3+>H2O2，还原性：H2O2>Fe2+.
所以A错。B错的原因是过氧化氢（有极弱酸性）分解生成中性的水和氧气，PH略增大。