求一初中化学问题

设A元素的相对原子质量为2x，那么B元素的相对原子质量为x

设这种化合物中A原子有a个，B原子有b个，则这种化合物中，A元素的质量为2ax，B元素的质量为bx，2ax:bx=2:3，3a=b，即A原子和B原子个数之比为1:3，根据化合物中各元素化合价和原子个数代数和为0，B元素化合价为-n，A元素化合价为+3n

因为A，B两元素的相对原子质量之比为2：1，
又A，B形成的化合物中，A，B的质量之比为2：3，
所以A的化合价为3n（负负得正）

A，B的质量之比为2：3
A，B两元素的相对原子质量之比为2：1
所以 化合物中A和B的原子个数比1：3
设A为+x价
则x=-3n（根据化合物最终正负价和为0，不显电性）

我们用计算解决问题吧
A、B两元素的相对原子质量为2：1
A、B形成的化合物中A、B的质量之比为2：3
说明A、B形成的化合物中A、B的原子个数比为1:3，也就是说它们形成的化合物的分子式为AB3
如果说B在此化合物中为 -n价，则化合物中的负化合价为-3n价，要使正负化合价总和为零的话，那么A在化合物中的化合价就应该为 +3n价。
就这样了，不知对你有没有帮助？

令A的化合价为m,设A和B得化合物的化学式为ABx则有2:1x=2:3 所以x=3 又m-3n=0 所以m=3n 因此A得化合价为+3n

A的化合价为＋3n。A和B的原子数之比为(ma/Ma)/(mb/Mb)＝1:3所以A的化合价为 3n