CO还原Fe2O3的实验，实验过程中有一步，其原因我不理解。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 11:41:19
这一步是这样的：还原反应完毕后，先撤走加热的酒精喷灯，等固体冷却后再停止通入一氧化碳。 我认为其原因是防止在灼烧加热条件下，使还原好的铁又变为Fe3O4。 但书上的解释是：为了使固体冷却，防止石灰水倒吸。我看不明白。能给我解释一下吗？要具体哦！要快！谢谢～
希望学哥学姐们帮帮我，当然，有老师来帮忙就更好了～ 谢谢！

这样一回事
1 单质铁只有剧烈燃烧才可能被氧化成Fe3O4
2也不太可能再氧化成Fe2O3
3 因为你一直在试验过程中通入co ,所以试验装置中的o含量都不足以使铁氧化

如果你先停止通入co,再熄灭酒精灯,会有这么一个问题,那就是再加热的时候已经没有co气流再通过铁,此时由于加热装置里气体受热膨胀,气压小于外界,所以当你的除气体装置还在水中的时候就有可能因为压力不同而是石灰水被大气压压入反应装置内

而且铁的温度也比较高不容易降温

使还原好的铁又变为Fe3O4

这不对 加热前就先通co 把里面的空气包括氧气先排出装置了

刚加热完的装置很热 如果把酒精灯撤了 不通co 里面会是真空 所以会倒吸

先撤灯主要是防止倒吸
你要是不通了,不会进入氧气,而是里头气压低又热所以倒吸

应该是防止石灰水倒吸
只要装置的气密性好,停止通CO是不会被氧化的,因为出气口端是浸在石灰水中,氧气是进不去的

两者皆有
1，防止空气进入玻璃管跟新生成的铁粉反应，是铁重新氧化。
2，一般实验，是先将导管撤离水面，最后熄灭酒精灯，是防止水倒吸，使试管炸裂，而这个实验中还一直通着一氧化碳，所以水不会倒流。
不过解释偏重于1，一般答1，便对