求室温时的PH:PH=13的氢氧化钡与PH=8的氢氧化钠等体积混合

设体积分别为V

n(OH-)=(10^-14)/(10^-13)V+(1o^-14)/(10^-8)V
数量级相差很大，所以后面部分舍去

所以c(OH-)=(10^-1)V/2V=5*(10^-2)
所以c(H+)=2*(10^-13)

pH=lg10^13-lg2=13-0.3=12.7

你知不知道这个结论
强强混合 强的减0.3 就是混合液的PH
所以是12.7

求的是pH值么？还是H+的物质的量浓度？

设等体积中的体积就是1升。则，值为13的氢氧化贝的氢离子为10的负13次方每升，又，已经设了体积是1升，所以氢离子就是10的负13次方mol。同理，氢氧化钠中氢离子的物质的量是10负8次方mol。现在，氢离子物质的量总量已经知道，等体积混合就是2升，体积也知道了，用物质的量除体积就可以了。