解释3个化学反应..THANKS

Ba(NO3)2+H2SO3=BaSO3↓+2HNO3不能发生,因为是弱酸制强酸
反应分成两步进行
3H2SO3+2NO3-=2NO↓+4H+ +3SO42- +H2O
SO42- +Ba2+=BaSO4↓

FeS+Fe（OH)3+H2SO4 三者同时反应
2Fe（OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
3H2S+H2SO4=4H2O+4S

把氧气通过饱和NaHSO3溶液 不会被吸收,因为NaHSO3溶液还是碱性的,而SO32-的氧化要酸性条件

离子在溶液中自由移动 当可发生沉淀时便可发生 反应有 但是想不起来了 不好意思

一切反应都是中和最快（高中） 然后再氧化还原 反应式 你分开写最后在合并
你自己试试

不能说是吸收只能是反应了 饱和溶液一般用于除杂 收集（酯类）

1. 这个就牵扯到离子强度一类的问题了 类似反应还有很多
2.因FeS是固体 而且如果反应物的浓度未知的情况下 这个反应式会有好几种
根据具体情况而定
3. 会 题中饱和溶液用途 净化SO2 气体（实验室中） 吸收里面可能含有的其他酸性气体如S03 HCl 等

PS：如果有条件 还是去请教化学老师去 ~
看问题你应该是高中生~

1,是强酸制弱酸，产生BaSO3沉淀，反应向右进行。有好多情况可以的：
1.生成难溶于酸和水的物质
2.发生氧化还原
3.强酸沸点低，易挥发
Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
H2S＋CuCl2＝CuS↓＋2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
2，先发生氧化还原反应再发生中和反应。但两者之间不存在什么必然联系。
所以FeS先和H2SO4反应H2SO4 + FeS = FeSO3+2S↓+ H2O，产生硫单质沉淀。然后Fe（OH)3再和H2SO4 反应，Fe(OH)3+3H2SO4===F