化学计算题···急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 04:39:19
在100毫升混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量的浓度为0.15mol/L.向其中加入5.76g的铜粉,微热,使其充分反应,反应后的溶液体积仍为100毫升.
1.求溶液中Cu2+的物质的量浓度.
2.若要使5.76g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别是多少?

主要是我不知道怎么判断铜是否过量，还有，这里所用的硝酸到底是浓的还是稀的，也不会判断。。希望能写写过程，谢谢谢谢谢谢········

1.
先假设酸过量,则n(Cu2+)=5.76/64=0.09
这里的酸有两部分作用,一是HNO3使铜氧化为2价,另一个是NO3-,SO42-,作为阴离子.
通过电中性,正负荷需一致:则
2n(Cu2+)=n(NO3-)+2n(SO42-)
0.09*2=n(NO3-)+2*0.15*0.1
n(NO3-)=0.15mol
还剩n(NO3-)=0.5*0.1-0.15=0.35mol
要让0.09mol的Cu氧化为Cu2+
需HNO3的量n=2*0.09=0.18<0.35
(注:这里根据转移电子数来计算,HNO3(+5价)到NO2(+4价)
所以酸过量,c(Cu2+)=0.09/0.1=0.9

2.与以前的思路一样
只存在一种盐,只能为CuSO4,HNO3作为氧化剂,H2SO4作为阴离子
则n(H2SO4)=n(Cu)=0.09,c=0.9
n(HNO3)=2(Cu)=0.18,c=0.18