Na2O,H2O,NaOH中的O元素的化合价为-2的原因

从原理上说
O的得电子能力比Na，H强
比昂且在化合物中各个组分要达到稳定结构
所以O是-2价

公里。。。无需证实。。。其实正是因为这样才导致了他们的氧化性。。。。 这个要说到受力的关系了。。。。在抢夺电子的时候受力的问题~~

因为钠是金属，只能是正价，而且最外层电子数 1，所以只有正一价。所以氧就只有负二价拉
三的个也一样。氢最外层只有一个电子，要与水形成共价键，只能是带正一价，所以就这样啦。但氧的负二价也不是绝对的

这是 原子结构决定的，氧原子在-2价的时候最稳定。

氧化钠中的氧因为失去两个电子故化合价为负二价，其他两个是因为和氢原子共用的两个电子对偏向氢原子故为负二价。氧在化合物中的化合价通常为负二加，在过氧化物中才会因为只失去一个电子而显负一价。

Na2O和NaOH是化合价代数和为0，这两种都是离子化合物，Na只有Na+所以Na为+1价，那么Na2O中的氧只有-2价。NaOH中OH-为-1价，O和H以共价键结合，从电负性来看H显正1价，那么OH-要显-1价，O就要为-2价。而H2O中O和H以共价键结合，从电负性来看H显正1价，那么O就要为-2价